La química de la mitigación del H2S. Aprovechamos 3 propiedades importantes de la molécula de H2S durante el proceso de mitigación de H2S.
El H2S es un gas ácido y salará muchas aminas hasta convertirlas en hidrosulfuro de amonio. Sin embargo, la reacción es reversible y constituye la base de una unidad de reciclaje de aminas; la sal se disocia nuevamente en H2S y la amina libre mediante calor. Este proceso también elimina el CO2 ya que también es un gas ácido.
El H2S es un agente reductor y, por tanto, puede oxidarse fácilmente. El estado de valencia del azufre es -2 en H2S y puede oxidarse a 0, azufre elemental (por ejemplo, nitrito de sodio alcalino o peróxido de hidrógeno) o +6, sulfato mediante dióxido de cloro, hipohalitos, etc.
El H2S es un nucleófilo poderoso debido al átomo de azufre, que es una base de Lewis blanda. Los electrones se encuentran en la capa de 3 electrones, más alejada del núcleo, más móviles y fácilmente desplazables. Un ejemplo perfecto de esto es el hecho de que el H2O es un líquido con un punto de ebullición de 100 C, mientras que el H2S, una molécula más pesada, es un gas con un punto de ebullición de -60 C. La dura propiedad básica de Lewis del átomo de oxígeno forma hidrógeno muy fuerte. enlaces, más que el H2S, de ahí la enorme diferencia en el punto de ebullición. El potencial nucleofílico del átomo de azufre se utiliza en la reacción con triazina, formaldehído y liberadores hemiformal o formaldehído, acroleína y glioxal.
Hora de publicación: 30-ago-2022
